福建省福州市第十九中学2023年中考二模化学试题

更新时间：2023-12-27 浏览次数：15 类型：中考模拟

一、单选题

1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是（）

A . 家务劳动：用发酵粉烤面包 B . 社区服务：用红纸为居民剪窗花 C . 研学活动：用锄头挖红薯 D . 社会实践：对废弃物进行垃圾分类

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2. (2020九上·二道期末) 下列气体不能从空气中分离得到的是（）

A . 氧气 B . 氮气 C . 氢气 D . 稀有气体

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3. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是（）

A . 元素符号为H B . 原子序数为1 C . 相对原子质量为1.008g D . 原子中核外电子数为1

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4. 盛装下列药品应使用广口瓶的是（）

A . 稀硫酸 B . 氧化铜 C . 石灰水 D . 酒精

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5. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A . 木炭具有吸附性，可用作燃料 B . 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C . 干冰为白色固体，可用于人工降雨 D . 石墨具有导电性，可用作电池电极

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6. (2022·福建) 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（）

A . 取样品 B . 滴加肥皂水 C . 振荡 D . 加热水样

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7. 花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C₁₅H₁₁O_6.下列关于花青素的说法不正确的是（）

A . 从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成 B . 从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成 C . 从类别上看：花青素属于有机物 D . 从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：6

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8. 几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是（）

A . 方铅矿(PbS) B . 软锰矿(MnO₂) C . 孔雀石【Cu₂(OH)₂CO₃】 D . 菱铁矿(FeCO₃)

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9. 工业上用CH₄和CO₂制取合成气时，用Ni基双金属催化剂以防产生积碳。下图是反应微观示意图。下列说法错误的是（）

A . 反应的方程式为： $\text{[math]}$ B . 该反应前后元素种类不变，分子数目发生变化 C . 该反应前后Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化 D . 该反应有利于减缓温室效应

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10. 下列实验设计，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别二氧化锰和木炭粉	观察颜色
B	区分氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液	酚酞
C	将燃着的木条伸入集气瓶，检验二氧化碳	观察现象
D	除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜	加过量铁粉、过滤

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
1. （1）
  Ⅰ.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
  A、B、C、D所示粒子共表示种元素。
2. （2）在A、B、C、D四种粒子中，D与的化学性质最相似。
3. （3）若E中x=10时，则该粒子属于(填“原子”或“离子”)。
4. （4）
  Ⅱ.人们常用模型来进行认知，下图是过氧化氢制氧气的微观模拟图。
  请在图B方框中画出相应的粒子图形。
5. （5）写出反应的化学方程式，该反应所属的基本反应类型是。
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12. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
1. （1） “立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C₉H₁₀O₂)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是(填最简整数比)。
2. （2） “谷雨”：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用于改良酸性土壤的物质是(填名称)。
3. （3） “小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是____(填标号)。
 
 A . CO(NH₂)₂ B . Ca₃(PO₄)₂ C . NH₄NO₃ D . KNO₃
4. （4） “白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是。
5. （5） “秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则选种用的氯化钠溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
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13. 下图是《天工开物》中岛水普南记载的采矿和冶炼金属锡的场景，回答下列问题。
1. （1） Ⅰ.采矿：
  水锡…其质黑色…愈经淘取。
  水中淘取锡砂(指锡矿石)时，筛选容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO₂ ， (填“易”或“难”)溶于水。
2. （2） Ⅱ.冶炼：
  凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。
  炼锡的方法是以二氧化锡(SnO₂)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：。
3. （3）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。
4. （4） Ⅲ.应用：
  古代，锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。
5. （5）利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属活动性顺序的是____(填标号)。
  
  A . Sn、Ag、CuSO₄溶液 B . Ag、Sn、Cu、稀盐酸 C . Sn、MgSO₄溶液、Fe
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三、综合应用题

14. 氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
1. （1） Ⅰ.制备“氢气”：
  CH₄~H₂O催化重整是目前大规模制取H₂的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  ①若将8tCH₄用于制取H₂ ，假设每一步均完全反应，理论上可制得H₂t。
  ②如图所示，向CH₄-H₂O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H₂百分含量，而投入纳米CaO时H₂的百分含量最大，原因可能是。
2. （2） Ⅱ.储存“氢气”：
  结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是(填标号)。
  A．LaNi₅H₆ B．LiAlH₄ C．Mg₂FeH₆ D．Al(BH₄)₃
  (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
3. （3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。
  “解离”时，结构被破坏的分子是(填化学式)。该反应的化学方程式为。
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四、流程题

15. 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂)生产CuCl并制得FeCl₃蚀刻液的流程如图所示。
【查阅资料】①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；
② $\text{[math]}$
1. （1）写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式。
2. （2）滤渣2的成分是(写化学式)。
3. （3）滤液1、2合并后与H₂O₂溶液反应生成FeCl₃蚀刻液的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。
4. （4）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示。分析表格可知析出CuCl晶体的最佳pH为。为了得到纯净的CuCl晶体，可用(填“氨水”或“乙醇”)进行洗涤。
  pH
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  CuCl产率/%
  70
  90
  82
  78
  75
  72
  70
5. （5）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是。
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五、实验题

16. 如图装置常用于实验室制取气体。
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是。
  用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的，实验过程可以观察到到现象是。
3. （3）装置乙制取氧气，写出反应的化学方程式。实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，正确的操作是。
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六、科学探究题

17. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。

装置及药品
序号
抗酸药
现象
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】
1. （1） Ⅰ中，1-1发生反应的化学方程式为。
2. （2）药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是，理由是。
3. （3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____(填标号)。
  
  A . 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B . 反应后溶液均显碱性 C . 氢氧化铝片的反应更快 D . 均有水生成
4. （4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。
5. （5）【反思与评价】
  查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，。
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七、计算题

18. 消毒剂ClO₂可由NaClO₂与Cl₂反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？(反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ )。

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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州市第十九中学2023年中考二模化学试题

副标题：

*注意事项：

福建省福州市第十九中学2023年中考二模化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70